화학 평형 (3) - 반응 깁스 에너지 / 반응 진척도 / 반응지수/ 활동도/ 반응의 평형상수 본문
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지난 포스팅에서 화학 반응식에서 평형상수와 깁스에너지, 화학퍼텐셜 에 대해 알아봤습니다.
이번 포스팅에서는 반응의 진척도에 대해 알아보도록 하겠습니다.
dG = -SdT+vdP+∑Ni=0 μidni 임은 알고 있습니다~
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화학평형 (1) - 화학퍼텐셜
dU=dq+dw 임은 알고 있습니다. 그리고 가역과정에서 dS=dq/T 입니다. 따라서 dU=TdS-pdv 로 표현 될 수 있습니다. 여기서 새롭게 추가될 변수가 바로 화학 퍼텐셜인데, 이것은 상평형과 화학 반응 평형을 설명할..
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여기서 반응의 진척도라는 개념을 더해보겠습니다. 반응의 진척도를 알아보기 위해 식을 살펴보면
ni = ni0 + viξ cf)(ξ는 크사이 라고 부릅니다)
ni = 임의 시간에서의 양
ni0 = 초기의 양
ξ = 반응의 진척도 이렇게 정의되는데
따라서 dni = vidξ
등온, 등압하에서
dG = ∑Ni=1μividξ 라는 결론을 얻을 수 있습니다.
이때 평형상태에서는 반응의 진척도에 따른 G의 변화가 없으므로
∂G∂ξ = 0 = ∑Ni=1μi,eqvi 가 됩니다.
여기서 ∑Ni=1μivi = ∂G∂ξ 를 반응 Gibbs에너지라 하고
△rG로 나타냅니다.
화학퍼텐셜의 관점에서 평형상태에,
μi,eq = μ0i + RTlnai cf) ai = 활동도
이것을 ∑Ni=1viμi,eq = 0 이 식에 대입하면
∑Ni=1vi * ( μ0i + RTlnai ) = 0
∑Ni=1viμ0i + ∑Ni=1viRTlnai = 0
∑Ni=1viμ0i = - ∑Ni=1viRTlnai
= -RTln(∏Ni=1(ai,eq)vi) 가 됩니다.
(∏Ni=1) 는 i=1~N까지 곱해주는 것을 의미합니다.
여기서 ∏Ni=1(ai,eq)vi = K로 반응의 평형상수를 의미하게 됩니다.
결과적으로 △rG0 = -RTlnK 가 됩니다.
깁스에너지 관점에서 바라보면
△rG = ∑Ni=1μivi =
∑Ni=1vi * ( μ0i + RTlnai ) =
∑Ni=1viμ0i + ∑Ni=1viRTlnai
△rG = △rG0 + RTln(∏Ni=1(ai)vi) 가 됩니다.
여기서 ∏Ni=1(ai)vi를 반응지수 Q라고 하며
평형상수 K값과 대응됩니다.
따라서 △rG = △rG0 + RTlnQ 가 됩니다.
활동도는 반응의 평형을 고려할때 사용하는 것으로,
ai = 활동도 로 사용했습니다.
이때 ai 는 실제기체의 활동도 입니다.
ai = fiP0 으로, fi는 성분 i의 활동도, p0는 표준압력을 의미합니다.
화학퍼텐셜에서
μi = μ0i + RTlnai = μ0i + RTln(fiP0)이 됩니다.
평형상태라면, ∑Ni=1μi,eqvi = ∑Ni=1vi(μ0i+RTlnai,eq)
이 되고 ∏Ni=1(ai,eq)vi 값을 반응평형상수 K라고 합니다.
K = ∏Ni=1(ai,eq)vi = ∏Ni=1(fi,eqP0)vi 이 됩니다.
이것은 평형상태일때 적용이 가능합니다.
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