모설 데이

Rault 법칙은 이상용액에서 사용하는 식 입니다. 용액과 평형하는 증기상 중 i 성분의 분압은 순수한 i물질의 증기압과 용액중 몰분율에 비례합니다. 이를 식으로 나타내어 $P_i$ = $x_iP^*_i$가 됩니다. Rault법칙을 2개의 용액이 혼합되는 과정에서 살펴보도록 하겠습니다. A와 B용액을 혼합한다 하였을 때 순수한 A물질의 증기압을 $P^*_A$ 순수한 B물질의 증기압을 $P^*_B$라고 하면 B물질의 몰분율 증가에 따라 증기압이 직선적으로 감소하는 모양새를 띄게 됩니다. $P_i$ = $y_iP$ = $x_iP^*_i$를 성립하는데, 이떄 $y_i$는 증기상의 몰분율, $x_i$는 용액 상의 몰분율을 나타냅니다. 증기압이 높을 수록 증발이 잘되는데, 그 이유..

clapeyron 식은 단일성분 2상계에서 압력과 온도사이의 관계를 나타내어주는 식입니다. 평형상태에 있는 $\alpha$상과 $\beta$상이 있을때 두 상 간에 $\mu_{\alpha}$와 $\mu_{\beta}$가 같게 됩니다. $\mu_{\alpha}$ = $\mu_{\beta}$ 이때 온도와 압력이 일정하다면 (등온,등압) $\overline{G}_{\alpha}$ = $\mu_{\alpha}$ $\overline{G}_{\beta}$ = $\mu_{\beta}$가 성립하게 됩니다. 따라서 $\overline{G}_{\alpha}$ = $\overline{G}_{\beta}$가 되고 이때 d$\overline{G}_{\alpha}$ = d\(\ove..

재료를 이용해 설계를 하는데 있어서 재료의 미세구조를 파악하는 것은 굉장히 중요합니다. 이러한 미세구조는 상태도 특성에 관련이 있기 때문에 상태도를 해석하는 것 또한 굉장히 중요합니다. 상태도는 물질에 대한 여러가지 정보를 제공해 줍니다. 두 원소가 결합 하였을 때 어떠한 상태로 평형을 이루고 있는지, 또한 온도나 여러가지 조건에 따라 어떻게 변화하는지에 대해 말입니다. 우선 상태도를 보면, 알아야 할 단어들이 있습니다. 우선 예를 들어 생각해 보겠습니다. 위 그래프를 물에 설탕을 넣는 그래프라고 생각해 보겠습니다. 가로축 (x축)을 wt% (용액에 넣은 용질의 무게의 비) 로 생각해보면, 오른쪽으로 갈 수록 설탕의 양이 증가합니다. 이때 설탕의 양을 지속적으로 증가시키면 처음에는 설탕물이 형성되다가 용..

화학평형 (3)에서 반응 진척도에 대해 알아보았습니다. 여태까지 익힌 식을 통해 화학반응식의 예시를 들어 이 진척도의 해석을 살펴보도록 하겠습니다. $N_2O_4 -> 2NO_2$ 의 반응식으로 살펴보도록 하겠습니다. 진척도에 의해 몰수가 변화하기 때문에 초기 몰 수 1,0 에서 반응을 하면 각각 1-$\xi$ , 2$\xi$ 가 됩니다. 이때 전체 몰수가 1-$\xi$ + 2$\xi$ 이고 결과적으로 몰 수 $\frac{1-\xi}{1+\xi}$, $\frac{2\xi}{1+\xi}$를 얻게 됩니다. 이때 평형상수 K = $\frac{(X_{NO_2})^2}{X_{N_2O_4}}$ 이 됩니다. - 분압법칙을 적용해 몰분율을 적용한 값 입니다. 이것이 바로 지금까지 알아봤던 ..

https://new-material.tistory.com/71 불러오는 중입니다... 지난 포스팅에서 화학 반응식에서 평형상수와 깁스에너지, 화학퍼텐셜 에 대해 알아봤습니다. 이번 포스팅에서는 반응의 진척도에 대해 알아보도록 하겠습니다. dG = -SdT+vdP+$\sum_{i=0}^{N}$ μi$dn_i$ 임은 알고 있습니다~ https://new-material.tistory.com/52 화학평형 (1) - 화학퍼텐셜 dU=dq+dw 임은 알고 있습니다. 그리고 가역과정에서 dS=dq/T 입니다. 따라서 dU=TdS-pdv 로 표현 될 수 있습니다. 여기서 새롭게 추가될 변수가 바로 화학 퍼텐셜인데, 이것은 상평형과 화학 반응 평형을 설명할.. new-material.tistory.com 여..

dG = -SdT+vdP+$\sum_{i=0}^{N}$ μi$dn_i$ 임을 화학평형 (1)에서 알아보았습니다. https://new-material.tistory.com/52 화학평형 (1) - 화학퍼텐셜 dU=dq+dw 임은 알고 있습니다. 그리고 가역과정에서 dS=dq/T 입니다. 따라서 dU=TdS-pdv 로 표현 될 수 있습니다. 여기서 새롭게 추가될 변수가 바로 화학 퍼텐셜인데, 이것은 상평형과 화학 반응 평형을 설명할.. new-material.tistory.com 온도와 압력이 일정한 등온,등압상태라면 dG = $\sum_{i=0}^{N}$ μi$dn_i$ 입니다. 1성분계에서는 dG = μdn 입니다. 따라서 1몰당 자유에너지 $\overline{G}$ = μ 입니다. ..

dU=dq+dw 임은 알고 있습니다. 그리고 가역과정에서 dS=dq/T 입니다. 따라서 dU=TdS-pdv 로 표현 될 수 있습니다. 여기서 새롭게 추가될 변수가 바로 화학 퍼텐셜인데, 이것은 상평형과 화학 반응 평형을 설명할 중요한 변수입니다. 우선 식으로 dU=TdS-Pdv+μ1$dn_1$+μ2$dn_2$ ...로 나타낼 수 있습니다. dU=TdS-PdV+$\sum_{i=0}^{N}$ μi $dn_i$ 이고 $S_{all}$ = $S_{surr}$ + $S_{sys}$ = $\frac{-q_{sys}}{T}$+$S_{sys}$ 입니다. 등압의 경우 -T$S_{all}$=$H_{sys}$-T$S_{sys}$ G=$H_{sys}$-T$S_{sys}$ ..

인덕터와 인덕턴스에 대해 패러데이 법칙에 대해 알아본 자속과 패러데이 법칙을 활용해서 식의 관계를 알아보자. 폐회로 도선에 전류를 흘리면 , 그 전류에 의한 자기장 때문에 도선을 통과하는 자속이 생기게 된다. 이와 같이 어떤 도선에 흐르는 전류 때문에 자체 폐회로에 자속이 생기는 경우 그 도선은 자체유도 인덕턴스를 가진다고 말한다. 인덕턴스를 가진 도체를 인덕터라고 부르는데 모든 폐회로 도선은 인덕터라고 한다. 어떤 폐회로 도선에 흐르는 전류의 세기가 i라고 할 때, 그 폐회로 도선을 통과하는 자속을 $\phi_B$ 라고 할때 그 도선의 인덕턴스를 L로 나타내면, $\phi_B$ = Li 로 정의 한다. 인덕턴스 L=$\frac{\phi_B}{i}$ 이고 이때 자속의 단위는 wb(T*m^2) ..