화학평형 (2) - 화학반응식에서 깁스에너지? / 평형상수 본문
dG = -SdT+vdP+∑Ni=0 μidni 임을 화학평형 (1)에서 알아보았습니다.
https://new-material.tistory.com/52
화학평형 (1) - 화학퍼텐셜
dU=dq+dw 임은 알고 있습니다. 그리고 가역과정에서 dS=dq/T 입니다. 따라서 dU=TdS-pdv 로 표현 될 수 있습니다. 여기서 새롭게 추가될 변수가 바로 화학 퍼텐셜인데, 이것은 상평형과 화학 반응 평형을 설명할..
new-material.tistory.com
온도와 압력이 일정한 등온,등압상태라면
dG = ∑Ni=0 μidni 입니다.
1성분계에서는 dG = μdn 입니다.
따라서 1몰당 자유에너지 ¯G = μ 입니다. 이는 화학포텐셜이 1몰당 Gibbs자유에너지라는 것을 의미합니다.
다성분계에서는 ¯Gi = μi 가 됩니다.
이상기체는 등온에서 △G = nRTlnP2P1 입니다.
이때 P0 = 1bar이라고 하면
¯G = ¯G0 + RTlnPP0
따라서 μi = μ0 + RTlnPP0 이 됩니다.
이제 화학 반응식을 생각해보면
A(g) + B(G) -> C(g)
등온에서, ¯G = ¯G0 + RTlnPP0 이므로
¯GA = ¯G0A + RTlnPA1
¯GB = ¯G0B + RTlnPB1
¯GC = ¯G0C + RTlnPC1
△¯G = ¯GC - ( ¯GA + ¯GB ) 이므로
△¯G =
¯G0C + RTlnPC1 - ( ¯G0A + RTlnPA1 +¯G0B + RTlnPB1 ) = ¯G0 + RTlnPC/1(PA/1)(PB/1)
평형상태일때 △¯G = 0 입니다. 따라서 △¯G0 = -RTlnPC/1(PA/1)(PB/1)
이 됩니다. 이때 PC/1(PA/1)(PB/1) = Kp 라고 하고 이를 압력 기준의 (p) 평형상수라고 합니다.
이때 분압의 법칙으로 해당 물질의 분압 = 몰분율 * 전체 분압 입니다. Pi = Xi*P 가 됩니다.
따라서 Kp = XC/1(XA/1)(XB/1)
여기서 만약 반응식이 aA(g) + bB(G) -> cC(g) 라면, Kp = XcC/1(XaA/1)(XbB/1) 가 됩니다.
이번에는 두 계가 합쳐질때를 생각해 보겠습니다.
A , B계가 있다고 해보겠습니다. A계의 몰수 nA B계의 몰수 nB 일때
A+B 계가 됬을때를 생각해보면,
초기 깁스에너지는 Gi = nAμA,i + nAμB,i 입니다.
nAμA,i + nAμB,i = nA( μ0A + RTlnP1 ) + nB( μ0B + RTlnP1 )
합쳐진 후 깁스 에너지는 Gf = nAμA,f + nAμB,f = nA( μ0A + RTlnPA1 ) + nB( μ0B + RTlnPB1 )
△Gmix = Gf - Gi 이고 그 값은 nARTlnPAP + nBRTlnPBP 입니다. 여기서 혼합되는 것은 자발적이므로 △Gmix <0 입니다.
따라서 nARTlnPAP + nBRTlnPBP <0 이 됩니다.
포스팅이 유익했거나 재밌었다면 공감 꾸욱 눌러주세요~
'과학' 카테고리의 다른 글
화학평형 (4) - 반응 진척도와 반응식을 이용한 해석 (1) | 2019.06.01 |
---|---|
화학 평형 (3) - 반응 깁스 에너지 / 반응 진척도 / 반응지수/ 활동도/ 반응의 평형상수 (0) | 2019.05.23 |
화학평형 (1) - 화학퍼텐셜 (0) | 2019.05.20 |
자기유도와 인덕턴스 (0) | 2019.05.19 |
자기유도 - 패러데이 법칙 (0) | 2019.05.11 |