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화학평형 (2) - 화학반응식에서 깁스에너지? / 평형상수 본문

과학

화학평형 (2) - 화학반응식에서 깁스에너지? / 평형상수

모설 2019. 5. 22. 23:23

 

 

dG = -SdT+vdP+Ni=0 μidni 임을 화학평형 (1)에서 알아보았습니다.

https://new-material.tistory.com/52

 

화학평형 (1) - 화학퍼텐셜

dU=dq+dw 임은 알고 있습니다. 그리고 가역과정에서 dS=dq/T 입니다. 따라서 dU=TdS-pdv 로 표현 될 수 있습니다. 여기서 새롭게 추가될 변수가 바로 화학 퍼텐셜인데, 이것은 상평형과 화학 반응 평형을 설명할..

new-material.tistory.com

온도와 압력이 일정한 등온,등압상태라면

dG = Ni=0 μidni 입니다.

1성분계에서는 dG = μdn 입니다.

따라서 1몰당 자유에너지 ¯G = μ 입니다. 이는 화학포텐셜이 1몰당 Gibbs자유에너지라는 것을 의미합니다.

다성분계에서는 ¯Gi = μi 가 됩니다.

이상기체는 등온에서 △G = nRTlnP2P1 입니다.

이때 P0 = 1bar이라고 하면

¯G = ¯G0 + RTlnPP0

따라서 μiμ0 + RTlnPP0 이 됩니다.

이제 화학 반응식을 생각해보면 

A(g) + B(G) -> C(g)

등온에서, ¯G = ¯G0 + RTlnPP0 이므로

¯GA = ¯G0A + RTlnPA1 

¯GB = ¯G0B + RTlnPB1

¯GC = ¯G0C + RTlnPC1

¯G =  ¯GC - ( ¯GA¯GB ) 이므로

¯G =

 ¯G0C + RTlnPC1  - ( ¯G0A + RTlnPA1 +¯G0B + RTlnPB1 ) = ¯G0RTlnPC/1(PA/1)(PB/1)

평형상태일때 ¯G = 0 입니다. 따라서 ¯G0 = -RTlnPC/1(PA/1)(PB/1)

이 됩니다. 이때 PC/1(PA/1)(PB/1) = Kp 라고 하고 이를 압력 기준의 (p) 평형상수라고 합니다.

이때 분압의 법칙으로 해당 물질의 분압 = 몰분율 * 전체 분압 입니다. Pi = Xi*P 가 됩니다.

따라서 KpXC/1(XA/1)(XB/1)

여기서 만약 반응식이 aA(g) + bB(G) -> cC(g) 라면, Kp = XcC/1(XaA/1)(XbB/1) 가 됩니다.

 

이번에는 두 계가 합쳐질때를 생각해 보겠습니다.

A , B계가 있다고 해보겠습니다. A계의 몰수 nA B계의 몰수 nB 일때

A+B 계가 됬을때를 생각해보면, 

초기 깁스에너지는 Gi = nAμA,i + nAμB,i 입니다.

nAμA,i + nAμB,i = nA( μ0A + RTlnP1 ) + nB( μ0B + RTlnP1 )

합쳐진 후 깁스 에너지는 Gf = nAμA,f + nAμB,fnA( μ0A + RTlnPA1 ) + nB( μ0B + RTlnPB1 )

Gmix = Gf - Gi 이고 그 값은 nARTlnPAPnBRTlnPBP 입니다. 여기서 혼합되는 것은 자발적이므로 Gmix <0 입니다.

따라서 nARTlnPAP + nBRTlnPBP <0 이 됩니다.

 

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