열역학 제2법칙과 엔트로피 (2) - 엔트로피의 변화
엔트로피에 대한 문제는 언제나 까다롭다. 엔트로피에 대한 문제를 받았을 경우 여러가지 조건을 생각해 볼 수 있어야 한다. - 고립계 고립계에서는 dS≥0이다. 단열재로 둘러싸인 계가 두 상으로 나뉘어 있다고 생각해보자. 그중 1번상의 온도가 T1, 2번상의 온도가 T2일때. 상1에서 상2로 열의 이동이 있다고 하자. 이때의 이동한 열을 dq라고 하면 dS = dq/T2 - dq/T1 이다. 이때 고립계의 경우 자발적인 과정에선 dS가 0보다 커야하므로 T1>T2임을 알 수 있다. - 계와 주위의 엔트로피 액체가 증발하여 포화증기가 될 경우를 생각해보자. 이 경우 증발하는동안 등온상태이다. △S(tot)=△S(sys)+△S(surr) 계가 얻은 열은 주위가 잃은 열과 같기 때문에 만약 증발이 가역적으로 일..
과학
2019. 4. 28. 01:27