모설 데이

화학평형 (3)에서 반응 진척도에 대해 알아보았습니다. 여태까지 익힌 식을 통해 화학반응식의 예시를 들어 이 진척도의 해석을 살펴보도록 하겠습니다. \(N_2O_4 -> 2NO_2\) 의 반응식으로 살펴보도록 하겠습니다. 진척도에 의해 몰수가 변화하기 때문에 초기 몰 수 1,0 에서 반응을 하면 각각 1-\(\xi\) , 2\(\xi\) 가 됩니다. 이때 전체 몰수가 1-\(\xi\) + 2\(\xi\) 이고 결과적으로 몰 수 \(\frac{1-\xi}{1+\xi}\), \(\frac{2\xi}{1+\xi}\)를 얻게 됩니다. 이때 평형상수 K = \(\frac{(X_{NO_2})^2}{X_{N_2O_4}}\) 이 됩니다. - 분압법칙을 적용해 몰분율을 적용한 값 입니다. 이것이 바로 지금까지 알아봤던 ..